建筑材料

主讲：黄冈中学教练王恩逢

一周强化

一、一周形式概述

本周练习第七章第一节碳族元素，形式包括碳族元素在周期表中的名望、原子机关和性质；碳族元素性质的递变性；碳的同素异形体。

二、重难点学问剖析

（一）、碳族元素在周期表中的名望、原子机关和性质

1、位于周期表ⅣA族，包括C、Si、Ge、Sn、Pb

2、原子最外层电子均为4

说明：从8电子稳定机关看：碳族元素既难取得4个电子，又难失?4个电子，以是容易以共用电子对连结造成共价化合物。

3、主要价态：＋4、＋2价，C、Si、Ge、Sn的＋4价化合物是稳定的，而Pb的＋2化合物是稳定的

（二）、碳族元素性质的递变纪律：

（三）、碳的单质及化合物的性质

1、单质碳的性质

（1）

（2）化学性质

①可燃性：

②复原性：

2、二氧化碳的性质

（1）物感性质：无色有趣密度比气氛大气体，微溶于水，固体CO2叫做“干冰”。

（2）化学性质

①氧化性：

②酸性氧化物（酸酐）

3、制法：

（1）工业制法：煅烧石灰石

（2）实验室制法：石灰石和稀盐酸反响

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

装置：固＋液→气↑（启普发生器）

4、一氧化碳的性质

（1）物感性质：无色有趣有毒的气体，不溶于水

（2）化学性质

①可燃性：

（用燃烧的方法除去CO）

②复原性：

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （炼铁）

CuO＋COCu＋CO2 （除CO）

CO＋H2OCO2＋H2（工业上用于制H2）

（四）、碳及其化合物的转化联系

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主讲：新型材料。黄冈中学教练王恩逢

一周强化

一、一周学问概述

本周讲述第七章第二节《硅和二氧化硅》，形式包括：硅的存在、性质、用处；二氧化硅的性质和罕见硅酸盐的组成和用处。

二、重难点学问剖析

（一）、硅的机关及性质

1、含量和存在：硅在地壳中存在仅次于氧，居第二位。在天然界中，唯有化合态存在，平常以SiO2和硅酸盐的形式存在。

2、晶体机关：正四面体型空间网状，原子晶体。

3、物感性质：灰黑色、有金属光泽，熔点、沸点高、硬度大，是紧急的半导体资料。

4、化学性质：不绚丽，常温下只与F2、HF和强碱反响，如：

Si＋O2SiO2（放热反响）

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

Si＋2H2SiH4（不稳定）

5、工业制法：SiO2＋2CSi ＋2CO

（粗硅）

6、主要用处：用来制造集成电路、晶体管等半导体器件，还可用来制成太阳能电池。硅的合金用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。

（二）、二氧化硅

1、晶体机关：空间网状机关，原子晶体

2、物感性质：熔点高，硬度大，不溶于水的晶体

3、化学性质：

（1）具有弱氧化性：SiO2＋2CSi＋2CO↑（制粗硅）

（2）具有酸性氧化物的通性：

CaO＋SiO2CaSiO3

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

说明：事实上新型材料。盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞。

（3）特性：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（腐蚀玻璃）

（4）用处：制造光导纤维、化学仪器、光学仪器、石英表（钟）、仪器轴承等。

（三）、硅酸、硅酸盐的性质

1、硅酸：5cl22pcl5。不溶于水、弱酸，其酸性比碳酸还要弱。

H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O

2、硅酸钠：

Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓（红色）

Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓

（此反响可证明H2SiO3的酸性比H2CO3弱）

3、庞杂的硅酸盐，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。例如：

高岭土：

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主讲：黄冈中学教练王恩逢

一周强化

一、一周形式概述

本周讲述第七章第三节《无机非金属资料》，形式包括无机非金属资料的分类、几种硅酸盐资料制法、新型无机非金属资料的特性及用处。

二、重点、难点学问剖析

（一）、无机非金属资料的分类

1、保守无机非金属资料（硅酸盐资料）：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐资料。

2、新型无机非金属资料：半导体资料、超硬耐低温资料、吸光资料等。

（二）、硅酸盐资料

1、水泥：

以石灰石、粘土作原料，在低温下发生庞杂的物理、化学变化，经融化、冷却后，再在熟料中加入3%以下的石膏以限制凝结速度，即得普通硅酸盐水泥。

普通水泥的主要成分是硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）和铝酸三钙（3CaO·Al2O3）等。

2、玻璃：

以纯碱、石灰石、过量石英为原料，在低温下发生庞杂的物理、化学变化，在玻璃窑熔融反响后造成玻璃。玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等。玻璃没有稳固的熔、沸点。

3、陶瓷

（1）制造陶瓷的主要原料：粘土。

（2）制造陶瓷的平常进程：混合、成型、枯燥、烧结、冷却、成为陶器。

（3）陶瓷的品种（依据原料、烧制温度区分）：土器、陶器、瓷器、炻器等。

4、对照水泥和玻璃的坐蓐方法

（三）、新型无机非金属资料

1、新型无机非金属资料的特性

2、低温机关陶瓷

（1）低温机关陶瓷的便宜：相比看新型建材。

能担当低温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。

（2）低温机关陶瓷的品种：

①氧化铝陶瓷：

又称天然刚玉，具有熔点很高、硬度高的便宜。可用于作坩埚、低温炉管、球磨机、高压钠灯管等。

②氮化硅陶瓷：

具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀和抗氧化才干等便宜。可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永远性模具、发念头部件等。

③碳化硼陶瓷：

具有熔点高、硬度大的便宜。平常应用于工农业坐蓐、原子能工业、宇航工业等。

3、光导纤维（光纤）

（1）光导纤维的特性：传导光的才干绝顶强，抗滋扰机能好，不发生电辐射等。

（2）光导纤维的应用：通讯、医疗、新闻统治、传能传像、遥测遥控、照明等。

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命题人：黄冈中学教练王恩逢

第Ⅰ卷（拣选题，共54分）

一、拣选题（本小题包括20小题，每小题3分，共60分。新型装饰材料。每小题有一个或两个选项切合题意。）

1、下列元素在天然界不存在游离态的是

A．OB．Si

C．ND．C

2、下列有关碳族元素的递变纪律中，精确的是

A．自上而下元素的金属性逐步加强

B．自上而下元素的非金属性逐步加强

C．自上而下元素单质色彩逐突变浅

D．自上而下元素单质熔、沸点逐步降低

3、下列关于元素的报告中能够说明X必然位于第ⅣA族的是

A．最高正价与最低负价的一概值相等

B．原子最外层有四个电子

C．最低价氧化物的水化物为弱酸

D．单质晶体是一种半导体资料

4、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水造成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．低温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

5、下列各精神中，不属于同素异形体的是

A．金刚石和石墨 B．晶体硅和水晶

C．氧气和臭氧 D．正交硫和单斜硫

6、下列关于硅的说法不精确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电机能介于金属和绝缘体之间，是优越的半导体资料

C．硅的化学性质不绚丽，常温下不与任何精神起反响

D．当加热到必然温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反响

7、上面对二氧化硅的报告中，不精确的是

A．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反响生成酸

B．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸反响

C．二氧化硅属于酸性氧化物的理由是它能跟强碱反响生成盐和水

D．二氧化硅和二氧化碳在物感性质上有很大分辨

8、检验二氧化硫中能否含有二氧化碳应采用的方法是

A．经历石灰水

B．经历品红溶液

C．先经历酸性高锰酸钾溶液再经历石灰水

D．先经历小苏打溶液再经历石灰水

9、某高纯硅炼制厂诳骗天然气、食盐、石英为原料制取用作半导体资料的高纯硅（含杂质少于百分之一）。假定，依据每步反响确立一个坐蓐车间，其实cl22pcl。该高纯硅厂家须要车间

A．3个B．4个

C．5个D．6个

10、能储存在具有玻璃塞的磨面试剂瓶里的试剂是

A．液溴 B．KOH溶液

C．盐酸 D．水玻璃

11、熔融烧碱应选用的坩埚是

A．石英坩埚 B．普通玻璃

C．铁坩埚 D．陶瓷坩埚

12、下列离子方程式不精确的是

A．石英与烧碱反响：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

B．往烧碱溶液中通入大批CO2：CO2＋OH－＝HCO3－

C．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO32－＝H2SiO3↓

D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

13、天然骨是一种具有生物效用的新型无机非金属资料。它一致于人骨和牙的性质和机关。天然骨可以倚赖从人体体液中补充某些离子造成新骨。新型无机非金属材料。可在骨骼接合界面发生判辨、接收、析出等反响，完毕骨骼牢固连结。天然骨植入人体内须要接收人体中哪些离子造成新骨

A．Ca2＋ B．Cl－

C．Na＋D．PO43－、Cl－

14、在制取水泥、玻璃的坐蓐中，合伙使用的原料是

A．纯碱 B．石灰石

C．粘土 D．石英

15、下列物品的用处与新型无机非金属资料有关的是

A．切割玻璃的刀 B．煤气炉中的电子打火器

C．钟表的轴承 D．普通窗玻璃

16、下列报告中不精确的是

A．科技的繁荣与社会的前进往往遭到资料的限制

B．没有特殊的荧光资料，就没有黑色电视机

C．能找到常温使水判辨催化资料，对人类将是一个极大的孝敬

D．有了新资料，将不会出现任何由于资料惹起的净化

17、下列报告中，精确的是

A．水泥、玻璃、陶瓷等属于新型非金属资料

B．低温机关陶瓷和光导纤维是新型无机金属资料

C．天然宝石不是无机非金属资料

D．无机非金属资料都有很好的绝缘性

18、新型无机资料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，分解这些精神须要在低温下举行，在分解工艺中必需细致

A．通入足量的氧气 B．制止与氧气接触

C．可在氮气气氛中分解 D．通入大批氧气

第Ⅱ卷（非拣选题，共46分）

二、填空题（本题包括8小题，共35分）

19、（3分）在碳族元素中，非金属性最强的元素是__________，金属性最强的元素是__________，单质作半导体资料的元素是____________，它们的气态氢化物中最稳定的是__________，它们的最低价氧化物的水化物中酸性最强的是__________。

20、（3分）硅化氢(SiH4)在气氛中能自燃，依据甲烷燃烧的化学方程式，写出硅化氢自燃的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。听听新型装饰材料。

_______________________________________________________________

21、（6分）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，倘若只取一次该溶液，分别将三种离子检验进去，那么应

（1）先检验_________，加入_________试剂（或溶液）

（2）再检验_________，加入_________试剂（或溶液）

（3）末了检验__________，加入___________试剂（或溶液）

22、（4分）在没有现成的CO2气体发生器的境况下，请你选用下列图中的局限仪器，安装成一个简易并且能随用、随关、随停的CO2气体发生装置。

（1）应选用的仪器是_________（填入仪器的编号）。

（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室唯有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状石灰石，对照合理的计划应选用的药品是________________。

23、（3分）必然质量的碳和8g氧气在密闭容器中低温下反响后，复原到正本温度，测得容器内压强是反响前1.4倍，则参预反响的碳的质量为______g。

24、（6分）以SiO2为原料，用两种不同的方法制取Na2SiO3（用化学方程式表示）

方法一：______________________________________________

方法二：固体。______________________________________________

25、（6分）将玻璃熔炉里孕育发生的气体，经历灼热的固体A，能生成一种气体B。B气体能与氧气反响生成C，C即是玻璃熔炉里放出的气体。C和NaOH反响生成D，也可生成E，但D还可以跟NaOH反响生成E，A与氧气反响可生成B，也可生成C。

（1）各精神的化学式为：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________。

（2）写出玻璃熔炉里孕育发朝气体C的两个反响方程式：__________________

26、（4分）我国现代炼丹中每每使用到红丹、俗称铅丹。在必然条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反响：X＋4HNO3＝PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O

（1）铅丹的化学式是__________，此铅丹中的铅的化合价是________。

（2）由此反响可揣测PbO是_______性氧化物，PbO2是_______性氧化物。

[]

三、计算题（本题包括两小题，共11分）

27、（5分）硅与浓NaOH溶液反响为：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。将7g硅与足量浓NaOH溶液反响，2P＋5Cl22PCl5（白色固体）。生成的氢气在法式状况下的体积为几何？向所得溶液中加入足量盐酸生成的沉淀低温灼烧可得固体精神几何克？

[]

28、（6分）NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和固体NaOH 20.0g混合加热，填塞反响后，冷却、枯燥称量盈利固体为95.5g。求原混合物中Na2CO3的质量分数。

[]

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主讲：2P＋5Cl22PCl5（白色固体）。黄冈中学教练夏焕斌

一周强化

一、一周形式概述

本周练习第二册第一章第一节的局限形式，包括氮族元素的原子机关特征。在元素周期表中的名望，氮族元素性质的相似性和递变性，氮气的分子机关、物感性质、化学性质和用处。

二、重、难点学问剖析

（一）、氮族元素

1、氮族元素的原子机关特征

相同点：最外层都是5个电子

不同点：电子层数不同

2、氮族元素在元素周期表中的名望：你知道新型建材。第VA族

3、氮族元素的性质

（二）、氮气

1、存在形式

在天然界中，氮元素既有游离态，又有化合态。新型装饰材料。化合态的氮元素存在于多种无机物和无机物之中，是组成蛋白质和核酸不可短缺的成分。

2、分子机关

电子式：

机关式：N≡N

氮元素的非金属很强，但N≡N的键能很大，明白明明大于其他双原子分子，学会新型外墙保温板。故氮分子的机关很稳定。

3、物感性质

（1）单纯的氮气是一种无色的气体，密度比气氛稍小。

（2）难溶于水，通常境况下，1体积水中只能溶解约0.02体积的氮气。

（3）在压强为101kPa，在－195.8℃时变成无色液体，在－209.9℃时，变成雪花状固体。

4、化学性质

注：（1）雷雨发生与庄稼生长的联系

N2＋O22NO

2NO＋O2＝2NO2

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

硝酸随雨淋洒到土壤中，并与土壤中的矿精神作用，建筑屋顶新型材料。生成能被植物接收的硝酸盐。这样就使土壤从气氛中取得氮，推进植物的生长。

（2）Mg3N2与水发生水解反响

Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

5、用处

（1）在工业上，N2是分解NH3，制NHO3的紧急原料。看看新型无机非金属材料。

（2）作守卫气。如焊接金属时守卫金属，灯泡中填充N2以防止钨丝氧化或挥发，低氧高氮存在粮食、水果、植物种子。

（3）液氮可作致冷剂

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主讲：黄冈中学教练夏焕斌

一周强化

一、一周学问概述

本周讲述第一节的磷及补充的磷酸、磷酸盐，很多学问是属于了解层次。形式包括磷的存在形式、同素异形体、性质、用处，磷酸的性质、工业制法，磷酸盐的溶解性纪律、彼此转化、离子共存的题目，磷肥的制取和使用，PO43－的检验。

二、重、难点学问归结及总结

（一）磷

1、磷的存在形式

在天然界中，磷元素以化合态形式存在。它主要以磷酸盐的形式，存在于矿石中，是组成蛋白质的成分之一。植物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷，磷对待维护生物体一般的生理机能起着紧急的作用。看看2p。

2、磷的两种同素异形体

磷的单质有多种同素异形体，白磷和红磷是其中最罕见的两种。

3、磷的化学性质

与O2反响4P＋5O22P2O5（红色固体）

与Cl2反响2P＋3Cl22PCl3（无色液体）

2P＋5Cl22PCl5（红色固体）

与其它强的氧化剂反响2P＋5H2SO42H3PO4＋5SO2↑＋2H2O

4、磷的用处

（1）白磷和红磷都可用于制纯度较高的H3PO4

（2）白磷可用于制造烟幕弹和燃烧弹等

（3）红磷可用于制农药、安闲火柴等

（二）磷酸

1、物感性质

单纯磷酸是无色透亮的晶体，难挥发，具有吸湿性。常用的浓磷酸是含83～98%H3PO4的无色稠液体。

2、化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离

磷酸属非氧化性酸，具有酸的通性

（1）与碱反响

NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O

2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

（2）与某些盐反响

NaBr＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HBr↑

NaI＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HI↑

原理：难挥发性酸制挥发性酸

3、工业制法

方法一：Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓)3CaSO4↓＋2H3PO4

方法二：4P＋5O22P2O5

P2O5＋3H2O2H3PO4

或3P4＋2OHNO3(稀)＋8H2O＝12H3PO4＋2ONO↑

（三）磷酸盐

磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、

磷酸二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的转化联系为

1、溶解性纪律

正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等多数盐外，此外都难溶于水，但能溶于强酸。

二氢盐：都易溶于水。

2、彼此转化

往廓清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。

气象：起首有红色沉淀生成，尔后逐步溶解。

反响方程式：

3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O

Ca3(PO4)2＋H3PO4＝3CaHPO4

CaHPO4＋H3PO4＝Ca(H2PO4)2

往磷酸溶液中逐滴滴加廓清石灰水，边滴加振荡。

气象：起首无气象，当廓清石灰水滴到必然量时，有红色沉淀生成。p。

反响方程式：

Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca(H2PO4)2＋2H2O

Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2＝2CaHPO4↓

2CaHPO4＋Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2＋2H2O

3、离子共存的题目

（1）H2PO4－、HPO42－、PO43－与H＋不能共存

（2）H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存

（3）H2PO4－与PO43－不能共存

H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－

（4）H2PO4－与HPO42－、HPO42－与PO43－可共存

4、磷肥的制取和使用

制磷肥的主意是把不溶性的磷酸盐，转化为可溶性的磷酸二氢盐，便于植物接收。

制取：

重钙

使用：

磷肥不能与碱性精神混合使用，免得把可溶性的磷酸二氢盐转化作对溶的磷酸盐。

5、PO43－的检验

若在待测液中滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，再滴入稀HNO3，事实上白色。黄色沉淀溶解，则可证明原溶液中含有PO43－。

若待测液呈酸性，则应先在待测液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。

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主讲：黄冈中学教练夏焕斌

一周强化

一、一周学问概述

本周练习第四节《氧化复原反响方程式的配平》和第五节《有关化学方程式的计算》，形式包括氧化复原反响的素质、特征、有关概念，氧化复原反响方程式的配平依据、配平举措、有体贴意事项，有关化学方程式计算的举措、常用方法、细致事项及平常类型。其重、难点是氧化复原反响方程式的配平举措，反响物中精神过量、大批的果断，最新建筑墙体材料。多步反响计算中反响物与最终产物间量的的联系式确实定。

二、重、难点学问剖析

（一）氧化复原反响方程式的配平

素质：参预反响的原子间有电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移）。

特征：反响前后元素的化合价发生变化。

（二）氧化复原反响有关概念的果断

1、化合价上涨数值＝失?电子数

化合价下降数值＝取得电子数

化合价升降数＝电子转移数

2、氧化剂中元素化合价低落总数＝复原剂中元素化合价降低总数

氧化剂得电子总数＝复原剂失电子总数

3、氧化复原反响的配平—化合价升降法

（1）配平依据：元素化合价升降总数相等

（2）配平举措：

列式——写出反响物和生成物的化学式，标启碇生氧化反响和复原反响的元素的正、负化合价

标价——标出反响前后元素化合价的变化

交织——求化合价上涨、下降的最小公倍数，使化合价降低和低落的总数相等，判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的化学计量数。

配系数——用观主张配平其他精神的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

核对——依据质量守恒和电荷守恒（离子方程式的配平中要用电荷守恒）检讨化学方程式能否配平。

4、细致事项

（1）本身氧化复原反响方程式，平常先从生成物起首配平（即逆向配平）较为简单。

配平了局为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（2）反响物中某一精神局限被氧化（或被复原）的氧化复原反响，平常从生成物起首配平（即逆向
配平）较为简单。

配平了局为：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4

（3）平常的精神间的氧化复原反响，由反响物或生成物起首配平都行。

（三）有关化学方程式的计算

1、计算举措

设未知→列化学方程式（或联系式）→找相关精神，列出联系量→列比例式→解未知→答

2、计算中常用的方法

有联系式法、差量法、守恒法、均匀值法、极值法、十字交织法、斟酌法等（具体在以还练习中讲述）

3、细致事项

（1）化学方程式所表示的是单纯物之间的量的联系，以是不纯精神或溶液应先换算成纯精神的量，才可举行计算。

（2）在所列比例中，化工新型材料。同一精神高下单位一致，不同精神左右单位要相当。

（3）有关反响物过量的相关计算，应先果断哪种反响物过量，再用不过量的那种反响物的量来计算。

有关多步反响的相关计算，确立量的联系时，可用联系式法、元素守恒法，并细致，精神的精神的量之比不必然等于1:1。

4、计算的类型

有一种反响物过量的计算

过量计算的方法：设一反响物的量为未知量x，由另一种反响物的已知量求出x，再将x值与题中已知量举行对照，若计算出的x值比题中给出的量小，说明此反响物过量，应以另一种反响完全的精神为法式举行计算；若计算进去的x值比题给出的量大，说明此反响物大批，应以该反响物的量举行计算。

多步反响的计算

（1）多步反响的解题举措

①写出各步反响的化学方程式；

②依据化学方程式找出可以作为中介的精神，并判断起先反响物、中介精神、最终身成物之间的
量的联系；

③判断最终反响物和最终身成物之间的量的联系；

④依据所判断的起先反响物和最终身成物之间的量的联系和已知条件举行计算。

（2）精神的纯度、原料的诳骗率（或转化率）、产物的产率的计算方法。

①诳骗率是绝对反响物而言，产率是对生成物而言。

②在解题时，对比一下新型材料。往往遇到原料或中央精神不能统统转化的境况，常举行如下统治。

某一种化合物中元素的耗费率＝该化合物的耗费率

中央产物的耗费率＝原料的耗费率

中央产物的转化率＝原料的转化率

（3）确立起先反响物和最终身成物之间的量的联系的方法

联系式法：先写出多步反响的化学方程式（要配平），然后找出反响物和生成物之间精神的量之比，列出联系式。

元素守恒法：原料中某一关键元素实际上若统统转入产物中，则该元素的原子个数在两种精神中应相等，据此列出联系式。

如：工业制HNO3

4NH3＋5O24NO＋6H2O

①由联系式可得NH3～NO～HNO3

②由氮元素守恒得NH3～HNO3

工业制H2SO4：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

2SO2＋O22SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

①由联系式法可得：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4

②由硫元素守恒得FeS2～2H2SO4

课本上例题4的另一种解法为：

解：设可制得98%硫酸的质量为x

由4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

2SO2＋O22SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

答：可制得98%硫酸3.4t。

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